利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的
A.同分异构体数 B.原子个数 C.基团种类 D.共价键种类
氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)连氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。
已知：H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ•mol-1
N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJ•mol-1
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为
。0-4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=______。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正______v逆(选填“＞”“＜”或“=”)。
(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常数的表达式为K稳=______。
②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=______。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为______。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______。
治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。
(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。
Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。
(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。
(4)观察分析图，回答下列问题：
①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。
②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。
③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________
Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用铜丝的优点是________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
A.2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量
B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D.电池工作时，OH-向正极移动
