某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+
C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+
D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-
下列说法正确的是( )
A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同
B.所有合金都只含有金属元素
C.可利用铝热反应冶炼单质镁
D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠
下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( )
A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。
B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式
C.由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。
D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( )
选项 | 物质 | 用途 | 原理 |
A | 晶体硅 | 电脑芯片 | 熔点高、硬度大 |
B | 二氧化硅 | 光导纤维 | 透明无色固体 |
C | 硅酸钠 | 玻璃粘合剂 | 浓度高时是一种粘稠液体 |
D | 硅胶 | 吸水剂 | 具有疏松多孔的结构 |
A.A B.B C.C D.D
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；
（2）化合物乙中含有的化学键是_____；
（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。
由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等．下列说法正确的是（ ）
A.晶体中阳离子和阴离子数不一定相等
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第1周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
