Question

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-等六种微粒，其中N₂的物质的量随时变化曲线如图所示，下列判断正确的是(   )

A.该反应的氯元素被氧化

B.反应后溶液的酸性明显减弱

C.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

Answer

C

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4＋应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，则反应的方程式应为3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋。

方程式为3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，

A. 该反应的氯元素由+1价降为-1价，被还原，故A错误；

B. 生成H+，反应后溶液的酸性明显增强，故B错误；

C. N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C正确；

D. 由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；

故选C。