已知某有机化合物的相对分子质量为128，而且只有碳.氢两种元素组成。下面对该有机化合物中碳原子成键特点的分析正确的是（ ）
A.一定含有碳碳双键 B.一定含有碳碳叁键
C.一定含有碳碳不饱和键 D.可能含有苯环
下列叙述正确的是：
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子（H+）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣
⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（ ）
A.②③④ B.①⑥⑦ C.②④⑥ D.③⑤⑦
中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( )
A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示：
(1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+NaOH+O2
Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。
上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。
若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号)
A.石英坩埚 B.铁制坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质；步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)
(3)向“滤液3”中加入适量KCl，经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。
(4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品250 kg，产率为________×100%(保留2位有效数字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)
为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________。
(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后，瓶中可以放入______________。
(5)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_____________________________。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
(1)R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。
(3)X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为____________________________________。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式： _________________________________
