Question

下列有关性质的比较中，正确的是

A. 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH₃> CO₂> SO₂ >H₂

B. 非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)₃＞Ca(OH)₂

C. 共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO

D. 氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH₃< PH₃< AsH₃

Answer

D

【解析】

A. SiO2属于原子晶体，白磷、冰都是分子晶体，所以SiO2的硬度是最大的；1体积的水可以溶解700体积的NH3、或40体积的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A错误；

B. 非金属性应该是O＞N＞S＞P；碱性比较，Al的金属性最小，则Al(OH)3的碱性也是最小的；B错误；

C. 共价键中，成键原子的半径越小，共价键键长就越短，其键能就越大，所以共价键键能大小顺序为：金刚石>碳化硅>硅；离子晶体中，离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半径都较大，且所带电荷都较少，所以它的晶格能不是最大的；C错误；

D. F、O、N这三种元素的非金属性依次减弱，则它们对H原子的吸引力也依次减弱，所以氢键的强弱也依次减弱；NH3、PH3、 AsH3都属于分子晶体，所含的作用力为范德华力，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强；D正确；

故合理选项为D。