化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 预期现象 | 实验结论或目的 |
A | 两支试管中先后分别加入2mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.5mol/LH2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别加入热水与冷水中 | 放入热水中的试管溶液先变蓝 | 探究温度对化学反应速率的影响 |
B | 常温下，向浓硫酸中投入铝片 | 铝片不溶解 | 常温下，铝不与浓硫酸反应 |
C | 向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气 | 鲜花未褪色 | Cl2没有漂白性 |
D | 向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 | 先无明显现象，后有白色沉淀生成 | 溶液中有SO42- |
A.A B.B C.C D.D
化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是（ ）
A.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重
B.2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1 º的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体
C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料
D.工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2CO3溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物
如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
A.
B. 
C. 
(1)写出三个装置中所共同发生的主要反应的化学方程式：__________________。苯参与的反应的反应类型为________________
(2)装置 A 和 C 均采用了长玻璃导管，其作用是______________。
(3)在按装置 B 装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置 B 进行的操作是_____________；分子式为 C8H10且属于苯的同系物的结构有_______________种。
(4)装置 B，C 较好地解决了 A 中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A 装置中这一问题在实验中造成的后果是______________。
(5)B 中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_________________。
(6)B 装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_________。
(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1)
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比____________________。
原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下 列问题：
(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严 重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：
则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。
(2)已知 Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由 Cl-所形成的化学键类型是_______。
(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。
(2)Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______(写分子式)。
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；
(4)12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_________。
