Question

室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H₂X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H₂X、HX^-、X^2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（  ）

A.NaHX的水溶液呈酸性

B.当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2

C.当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(HX^-)>c(H⁺)>c(X^2-)> c(OH^-)

D.当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大

Answer

B

【解析】

A. 由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；

B. 当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.2，B错误；

C. 当加入NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)，C正确

D. 当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强，水的电离程度最大D正确；故答案为：B。