Question

常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L^-1的羟胺溶液， 羟胺的电离方程式为：NH₂OH＋H₂O NH₃OH⁺＋OH^－(25℃常温时， K_b＝9.0×l0^－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是

A.0.1 mol·L^-1羟胺溶液的 pH＝8.5 B.b点溶液中：c(H⁺) =c(OH^-)

C.d点对应溶液中存在：c(H⁺)＝c (OH^-)＋c (NH₂OH) D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a～d段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，在d～f段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，在d点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NH3OHCl。据此进行判断。

A．根据弱电解质的电离常数Kb＝，可得，则,，故0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH＝9.5，A项错误；

B．由分析可知，在b点时，盐酸过量，溶液溶质为HCl和 NH3OHCl，根据电荷守恒有：，因为，故溶液中，B项错误；

C．由图可知，d点时水电离出的c(H+)最大，说明此时溶液中的溶质为NH3OHCl，根据盐类水解的质子守恒可知：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)，C项正确；

D．由图可知，当未滴加羟胺溶液时，此时溶液为盐酸溶液，由水电离出的，则由水电离的，可以得出此时溶液的mol/L，故该稀盐酸的浓度为0.1 mol·L-1，D项错误；

答案选C。