Question

人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH₂PO₄-Na₂HPO₄等缓冲体系。常温下：K_a1(H₃PO₄)=7.6×10^-3、K_a2(H₃PO₄)=6.3×10^-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L NaH₂PO₄溶液：2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)＞c(Na⁺)-c(H₂PO₄^-)

B.常温下，pH=7的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的混合溶液：c(Na⁺)＞c(HPO₄^2-)＞c(H₂PO₄^-)

C.向10 mL0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H⁺)+3c(H₃PO₄)+2c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄^2-)=c(OH^-)

D.物质的量浓度相等NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液等体积混合：3[c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄^2-)+c(PO₄^3-)]=2c(Na⁺)

Answer

AC

【解析】

A.根据溶液中电荷守恒可得，0.1mol/L NaH2PO4溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则，故A正确；

B．，pH=7，c（H+）=10-7mol/L，则，Na+不发生水解，则c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)，故B错误；

C. 向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液，此时溶液为Na3PO4，根据溶液中质子守恒可得，故C正确；

D. 物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合，根据物料守恒，2Na=3P，可得，故D错误；

故答案选：AC。