Question

室温下，反应HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-的平衡常数为10^-8 。将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol/L 氨水：c(NH_3∙H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L溶液等体积混合：c(NH_3∙H₂O)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)=0.3mol/L+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等体积混合：c(NH₄⁺)+c(NH_3∙H₂O)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

D.0.2mol/L NH₄HCO₃溶液(pH>7)：c(NH₄⁺)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(NH_3∙H₂O)

Answer

D

【解析】

A.氨水中绝大多数一水合氨是未电离的，因此占绝对优势，电离产生等量的和，水电离产生等量的和，因此的浓度大于，又因为的电离程度强于水的电离程度，因此的浓度大于，A项错误；

B.等体积混合后，先写出电荷守恒，接下来有氮守恒，以及碳守恒，合并三个关系式可以得到，B项错误；

C.等体积混合后，氮元素是碳元素的2倍，因此根据物料守恒有，C项错误；

D.水解显酸性，水解显碱性，溶液显碱性证明水解程度更大（即消耗得更多），因此有，D项正确；

答案选D。