某抗过敏药物 H可通过下列合成路线制备已知: +NaH→+HX；X 为卤素原子...

某抗过敏药物 H可通过下列合成路线制备

已知: +NaH→+HX；X 为卤素原子，Nu-H 为含氮原子或氧原子的化合物。

回答下列问题：

(1)A的名称是_____；与E反应的物质名称是_____；

(2)反应①和反应②的反应类型分别是_____、 _____；

(3)反应③属于取代反应，写出D的结构简式 ____；

(4)C中含氧官能团的名称为____；

(5)写出由D生成E的化学反应方程式 ____；

(6)写出两种与互为同分异构体的醛类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1:1:1:1:1）_____；

(7)上述路线合成的H 有两种结构H1和H2。其中H1有抗过敏作用而H2没有。H1和H2属于_____异构体。

氯苯 2-氯乙醇取代反应还原反应羟基和对映【解析】首先根据A的分子式和后续产物的结构，不难推出A为氯苯，C的分子式比B多2个氢原子，因此只能是羰基被还原为羟基，C为，和氢溴酸反应，羟基被溴原子取代得到D，反应④即题目额外信息给出的反应，得到E ，E和氯乙醇发生取代反应得到F ，F再反应得到G ，最后得到产物H，据此来分析本题即可。（1）A的名称是氯苯（一氯苯）；与E反应的物质名称为2-氯乙醇；（2）反应①很明显是一个取代反应，反应②则是一个还原反应；（3）根据分析，D的结构简式为；（4）根据分析，C中的含氧官能团为（醇）羟基；（5）由D生成E的化学方程式为；（6）峰面积比为1:1:1:1:1，则醛基和氯原子应该在邻位和间位，结构简式为和；（7）与两个苯环相连的碳原子是手性碳原子，因此会产生对映异构体，二者互为镜像关系。

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考点分析：

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氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为_____。

(3)[H2F] + [SbF6] －(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____，与[H2F] +具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 ____。(各举一例)

(4)SF6中含____个σ键，根据____ 理论，可判断出其空间构型为正八面体，其中S的杂化方式为_____。

(5)SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。其键能可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图a计算键能。则F-F键的键能为_____kJ·mol－1 。

(6)CuCl 熔点为 426℃，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点是 908℃，密度为 7.1g·cm－3 。

①CuF的熔点比CuCl高的原因是_____。

②已知NA为阿伏伽德罗常数的值，立方CuF晶胞结构如图b，则CuF的晶胞参数a= ____nm。(列出计算式即可)

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“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol

②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ/mol

③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-17kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_____。

(2)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2L密闭容器中，充入1molCO2和 3.25molH2在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ____。

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是____ (填字母)。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1mol氦气

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

①上述反应的正反应方向是 ____(填“吸热”或“放热”)反应；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则在恒温密闭容器中，该反应的Kp与Kc的关系是 _______，如果提高p(H2O)/p(CO)，则Kp_______ （填“变大”“变小”或“不变”）；使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，p(H2O)/p(CO) =3～5，采取此条件的原因可能是 _________ 。