古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（ ）
A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小
B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质
C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物
D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
某抗过敏药物 H可通过下列合成路线制备
已知: 
+NaH→
+HX；X 为卤素原子，Nu-H 为含氮原子或氧原子的化合物。
回答下列问题：
(1)A的名称是_____；与E反应的物质名称是_____；
(2)反应①和反应②的反应类型分别是_____、 _____；
(3)反应③属于取代反应，写出D的结构简式 ____；
(4)C中含氧官能团的名称为____；
(5)写出由D生成E的化学反应方程式 ____；
(6)写出两种与
互为同分异构体的醛类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1:1:1:1:1）_____；
(7)上述路线合成的H 有两种结构H1和H2。其中H1有抗过敏作用而H2没有。H1和H2属于_____异构体。
氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为_____。
(3)[H2F] + [SbF6] －(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____，与[H2F] +具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 ____。(各举一例)
(4)SF6中含____个σ键，根据____ 理论，可判断出其空间构型为正八面体，其中S的杂化方式为_____。
(5)SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。其键能可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图a计算键能。则F-F键的键能为_____kJ·mol－1 。
(6)CuCl 熔点为 426℃，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点是 908℃，密度为 7.1g·cm－3 。
①CuF的熔点比CuCl高的原因是_____。
②已知NA为阿伏伽德罗常数的值，立方CuF晶胞结构如图b，则CuF的晶胞参数a= ____nm。(列出计算式即可)
“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol
②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ/mol
③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-17kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_____。
(2)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2L密闭容器中，充入1molCO2和 3.25molH2在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ____。
②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是____ (填字母)。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：
①上述反应的正反应方向是 ____(填“吸热”或“放热”)反应；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则在恒温密闭容器中，该反应的Kp与Kc的关系是 _______，如果提高p(H2O)/p(CO)，则Kp_______ （填“变大”“变小”或“不变”）；使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，p(H2O)/p(CO) =3～5，采取此条件的原因可能是 _________ 。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述正确的是 ____(填字母)。
A.该装置能量转化形式仅存在太阳能转化为电能
B.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C.电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动
D.反应结束后，理论上溶液的 pH 值保持不变
工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：
主反应 2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
（乙醚的制备）
实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)
(1)仪器a是_____(写名称)；仪器b应更换为下列的 ___(填字母)。
A．干燥器
B．直形冷凝管
C．玻璃管
D．安全瓶
(2)实验操作的正确排序为_____(填字母)，取出乙醚后立即密闭保存。
a．组装实验仪器
b．加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物
c．检查装置气密性
d．熄灭酒精灯
e．点燃酒精灯
f．通冷却水
g．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等
h．弃去前馏分
i．拆除装置
(3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是_____；若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是 ____。
（乙醚的提纯）
(4)用15%NaOH溶液洗涤粗乙醚的原因是____________；无水氯化镁的作用是_____。
(5)操作a的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接室外相同，均为____。
某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO2－的性质。
资料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因 ___；
(2)实验Ⅱ证明NO2－具有 ____性；
(3)实验Ⅳ证明NO2－具有_____性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____；
(4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO 与 Fe2＋ 而非与 Fe3＋ 发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 现象 |
| 1mol/LFeSO4溶液（pH=0.5） | 溶液由________色迅速变为____色 |
__________________ | 无明显变化 |
②加热实验Ⅳ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___ 。
