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香豆素及其衍生物在医药、农药、染科等领域有广泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、...

香豆素及其衍生物在医药、农药、染科等领域有广泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的动多种生物活性,其合成路线如图所示:

回答下列问题:

1D的名称是______F中的含氧官能团的名称是______

2H→I的反应类型为______

3C分子具有对称结构,该化合物的结构简式为______

4F→Gi的化学方程式为______

5E的同分异构体中,满足下列条件的有______种;

①含有苯环

②能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3221的结构简式为______(写出一种即可)。

6)根据上述路线,设计以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛为原料制备的合成路线______(其他无机试剂自选)。

 

邻甲苯酚或2-甲基苯酚 酯基 取代反应 C2H5COCCH2COOC2H5 +NaOH +CH3CH2OH 6 、、 【解析】 (1)根据D和E的结构简式对比以及D的分子式,D的结构简式为,得出D的名称;根据F的结构简式,推出含氧官能团; (2)对比H和I的结构简式,得出反应类型; (3)根据信息①,且C分子具有对称结构,推出C的结构简式; (4)F中含有酯基,在碱溶液中发生水解; (5)根据E的结构,能水解,说明含有酯基,然后进行分析; (1) 根据D和E的结构简式对比以及D的分子式,D的结构简式为,D的名称为邻甲苯酚或2-甲基苯酚;根据F的结构简式,F中含氧官能团是酯基; (2)对比结构简式,H中的“C-Cl”键发生断裂,另一反应物中一个“N-H”断裂,断裂下来的Cl和H结合成HCl,其余结合成I,该反应类型为取代反应; (3)根据信息①,且C为对称结构,推出C的结构简式为C2H5COCCH2COOC2H5; (4)根据信息②,得出G中应含有羧基,根据H的结构简式,F→G只有1个羧基发生断裂,即应是与碳碳双键连接的那个酯基断裂,即反应i的反应方程式为+NaOH +CH3CH2OH; (5)含有苯环,能发生水解反应,根据E的结构简式,符合要求的同分异构体中含有酯基,、、(邻、间、对三种)、,共有6种;有4组峰,说明有4种不同的氢原子,且氢原子个数比为3:2:2:1,即符合条件的是、、; (6)根据流程,制备,需要的物质是和C2H5COCCH2COOC2H5,根据上述流程中D→E,因此制备,需要用苯酚在甲醛,无水Mg(OH)Cl下制备,制备C2H5COCCH2COOC2H5,用HOOCCH2COOH与C2H5OH在浓硫酸的作用下进行,因此路线是。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛(TiOSO4)、钛酸(H2TiO3)、二氧化钛(TiO2)、四氯化钛(TiCl4)等,回答下列问题:

1)基态钛原子的价层电子排布式为______,金属钛晶体的晶胞结构如图所示,其堆积方式名称为______

2)硫酸氧钛的阳离子为TiO2+,其阴离子的VSEPR模型名称为______TiOSO4在水溶液中不稳定,易生成钛酸沉淀,该反应化学方程式为______

3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图:

化合物乙种CNO元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点,主要原因是______

4)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,由此可知TiCl4______晶体。将TiCl4加入盐酸中,经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl3•6H2O1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀,则该绿色晶体中配离子的化学式为______

5)钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点,每个Ti6O包围成配位八面体,Ca位于立方晶胞的体心,与Ca距离最近的O______个;若CaTi的最近核间距为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则此钙钛矿的密度为______g•cm-3.(列出计算式即可)

 

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汽车尾气是产生雾霾的主要因素,对废气的综合治理是当前打赢蓝天保卫战的重要举措。

1)利用某些催化剂,可实现将空气中的碳氧化物和氮氧化物转化为无毒的大气可循环物质。

已知:①N2g+O2g)⇌2NOg)△H1=+180.5kJ•mol-1

2Cs+O2g)⇌2COg)△H2=-221.0kJ•mol-1

Cs+O2g)⇌CO2g)△H3=-393.5kJ•mol-1

则反应2NOg+2COg)⇌N2g+2CO2g)的△H=______kJ•mol-1;某温度下,反应①、②、③的平衡常数分别为K1K2K3表示,则该反应的平衡常数K=______(用K1K2K3表示)。

2)在同温同压下,一定量的NOCO在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行相同的时间时,测得催化剂______(填“1”“2”)条件下NO转化率更高,其原因是______

3)一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入NOCO的混合气体2mol,在催化剂作用下发生反应2NOg+2COg)⇌N2g+2CO2g),达到平衡时,NOCO的转化率及N2的体积分数为 的关系如图所示,表示NO转化率的曲线为______(填“a”“b”),该反应的平衡常数K=______

4)利用如图所示的电解装置能将NO变废为宝,其中ab为惰性电极。电极a的电极反应式为______。每转移3mol电子,溶液中通过质子交换膜的离子的物质的量是______mol

 

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青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体,不溶于水,易溶于乙醇、石油醚、苯等有机溶剂,熔点为156℃,沸点389.9℃,热稳定性差。一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图:

已知:石油醚的沸点为3080℃;青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。

1)超声提取的原理是在强大的超声波作用下,使青蒿细胞乳化、击碎、扩散,其优点有______等(答一点即可)。

2)操作1的名称是______

操作2应选的合理装置是______(填标号),青蒿素粗品在______(仪器名称)中。

操作3的步骤是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

3)操作3中若温度过高,会降低青蒿素的产率,其原因可能是______

4)青蒿素只含CHO三种元素。某学生采用如图装置(加热及夹持装置省略)测定其最简式CxHyOz

①该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是______

②取2.82g青蒿素样品,用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98g,装置E增重6.60g,则xyz=______(填最简整数比),要确定青蒿素的分子式,还需测量的数据是______

 

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工业上常用绿柱石(主要成分3BeO•Al2O3•6SiO2,还含有铁元素)冶炼铍,其简化的工艺流程如图所示:

已知:BeAl性质相似:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表:

 

Be2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

开始沉淀时

5.2

3.3

1.5

6.5

沉淀完全时

8.8

5.0

3.7

9.7

 

回答下列问题:

1)滤渣Ⅰ的主要成分是______,加入H2O2的作用是______

2)得到滤渣Ⅱ的合理pH范围是______

3)用化学方程式解释不宜使用NaOH溶液来沉铍的原因是______

4)得到(NH42BeF4的化学方程式为______

5)由Mg还原BeF2得到Be需要真空的环境,其原因是______

6)若绿柱石中BeO的含量为a%1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨,则Be的利用率为______。(用含ab的表达式表示)

 

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钠离子电池相比锂离子电池具有高安全、长寿命、低成本的特点,有望成为下一代电池。某钠离子电池放电时的总反应为Na1-xMO2+NaxCn═NaMO2+nC,如图表示其充电过程。有关该电池的说法错误的是(  )

A.充电时,a与外加电源正极相连

B.放电时,外电路电子由b流向a

C.充电时,无序碳上发生的反应为nC+xNa++xe-═NaxCn

D.用该电池电解精炼铜,当电池中迁移1molNa+时,理论上可获得64g纯铜

 

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