下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g) △H＜0，下列叙述正确的（ ）
A.增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会增大，v（逆）会减小
B.升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆）都增大
C.采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应
D.减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大
探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）
实验 | 现象 |
| a．Al片表面附着蓬松的红色固体 b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快 c．反应放热 d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 e．溶液pH降低 |
A.无色气体是H2
B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度
C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关
D.将铝片改为铝粉会加快化学反应速率
“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（ ）
①直接从自然界中取得的能源都是一次能源
②二次能源是由一次能源加工、转换而得到
③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源
④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源
⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源
⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源
A.①②③⑤ B.①③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥
香豆素及其衍生物在医药、农药、染科等领域有广泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的动多种生物活性，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）D的名称是______。F中的含氧官能团的名称是______。
（2）H→I的反应类型为______。
（3）C分子具有对称结构，该化合物的结构简式为______。
（4）F→G中i的化学方程式为______。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有______种；
①含有苯环
②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为______（写出一种即可）。
（6）根据上述路线，设计以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛为原料制备
的合成路线______（其他无机试剂自选）。
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题：
（1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。
（2）硫酸氧钛的阳离子为TiO2+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：
化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。
（4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl3•6H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。
（5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则此钙钛矿的密度为______g•cm-3．（列出计算式即可）
汽车尾气是产生雾霾的主要因素，对废气的综合治理是当前“打赢蓝天保卫战”的重要举措。
（1）利用某些催化剂，可实现将空气中的碳氧化物和氮氧化物转化为无毒的大气可循环物质。
已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJ•mol-1；某温度下，反应①、②、③的平衡常数分别为K1、K2、K3表示，则该反应的平衡常数K=______（用K1、K2、K3表示）。
（2）在同温同压下，一定量的NO和CO在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行相同的时间时，测得催化剂______（填“1”或“2”）条件下NO转化率更高，其原因是______。
（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO和CO的混合气体2mol，在催化剂作用下发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），达到平衡时，NO、CO的转化率及N2的体积分数为
的关系如图所示，表示NO转化率的曲线为______（填“a”或“b”），该反应的平衡常数K=______。
（4）利用如图所示的电解装置能将NO变废为宝，其中a、b为惰性电极。电极a的电极反应式为______。每转移3mol电子，溶液中通过质子交换膜的离子的物质的量是______mol。
