下列有关化学用语叙述中不正确的是（ ）
A.NH4H的电子式为
，NH4H中的H-半径比锂离子半径大
B.NH4H晶体既有共价键又有离子键
C.N2的电子式：
，二氧化碳分子的结构式为O-C-O
D.镁-24原子表示为
Mg，S原子的结构示意图
下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g) △H＜0，下列叙述正确的（ ）
A.增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会增大，v（逆）会减小
B.升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆）都增大
C.采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应
D.减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大
探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）
实验 | 现象 |
| a．Al片表面附着蓬松的红色固体 b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快 c．反应放热 d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 e．溶液pH降低 |
A.无色气体是H2
B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度
C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关
D.将铝片改为铝粉会加快化学反应速率
“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（ ）
①直接从自然界中取得的能源都是一次能源
②二次能源是由一次能源加工、转换而得到
③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源
④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源
⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源
⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源
A.①②③⑤ B.①③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥
香豆素及其衍生物在医药、农药、染科等领域有广泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的动多种生物活性，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）D的名称是______。F中的含氧官能团的名称是______。
（2）H→I的反应类型为______。
（3）C分子具有对称结构，该化合物的结构简式为______。
（4）F→G中i的化学方程式为______。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有______种；
①含有苯环
②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为______（写出一种即可）。
（6）根据上述路线，设计以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛为原料制备
的合成路线______（其他无机试剂自选）。
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题：
（1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。
（2）硫酸氧钛的阳离子为TiO2+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：
化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。
（4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl3•6H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。
（5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则此钙钛矿的密度为______g•cm-3．（列出计算式即可）
