为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:
序号 | 试剂/35 mL | 固体 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
① | 水 | 2.5g (0.030mol) NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2g (0.030mol) Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
由此得出的结论错误的是
A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应
B. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) △H>0
C. 含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃
D. 含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃
一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。则A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
下列各项比较错误的是（ ）
A.微粒半径：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)
B.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
C.稳定性：HF＞H2O＞H2S
D.碱性强弱：Mg(OH)2＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2
已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P：198，Cl-Cl：243，P-Cl：331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH为（ ）
A.+1326kJ B.-2316kJ
C.-2316kJ/mol D.-1326kJ/mol
下列有关化学用语叙述中不正确的是（ ）
A.NH4H的电子式为
，NH4H中的H-半径比锂离子半径大
B.NH4H晶体既有共价键又有离子键
C.N2的电子式：
，二氧化碳分子的结构式为O-C-O
D.镁-24原子表示为
Mg，S原子的结构示意图
下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g) △H＜0，下列叙述正确的（ ）
A.增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会增大，v（逆）会减小
B.升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆）都增大
C.采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应
D.减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大
