Question

如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A.当电路中有1.204×10²²个电子转移时，乙烧杯中溶液的c(H⁺)约为0.1mol•L^-1

B.电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯

C.电池工作时，外电路的电子方向是从a到b

D.乙池中的氧化产物为SO₄^2-

Answer

C

【解析】

图中装置为双液原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn2+，甲中电极为原电池的正极，乙中亚氢硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO42-，结合电极方程式解答该题；

A.乙中电极反应为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，则当电路中有1.204×1022个电子转移时，即0.02mol电子转移时，乙中生成0.03molH+，c(H+)=0.03mol/0.3L=0.1mol/L，故不选A；

B.甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，故不选B；

C.电池工作时，外电路的电子方向应该从负极到正极，即从b到a，故选C；

D.乙中电极反应为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，氧化产物为SO42-，故不选D；

答案：C。