Question

断裂1 mol化学键所需的能量如下：

化学键	N—N	O=O	N≡N	N—H
键能(kJ)	154	500	942	a

火箭燃料肼(H₂N—NH₂)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A.N₂比O₂稳定

B.N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^-1

C.表中的a＝194

D.图中的ΔH₃＝＋2218 kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

A．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N 的键能大于O=O的键能，N2比O2稳定，故A正确；

B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1，故B正确；

C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C错误；

D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1，故D正确；

故选C。