Question

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂­铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu₂O＋H₂O=2Cu＋2Li^＋＋2OH^－。下列说法不正确的是(　　)

A.放电时，Li^＋透过固体电解质向Cu极移动

B.放电时，负极的电极反应式为Cu₂O＋H₂O＋2e^－=2Cu＋2OH^－

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O

D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

Answer

B

【解析】

A．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；

B．放电时，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，故B错误；

C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；

D．由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；

故选B。

【点晴】

结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。