满分5 > 高中化学试题 >

下列属于碱性氧化物的是 A.CO2 B.Na2O2 C.SiO2 D.CaO

下列属于碱性氧化物的是

A.CO2 B.Na2O2 C.SiO2 D.CaO

 

D 【解析】 和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。 A. CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O,所以CO2属于酸性氧化物,A错误; B. Na2O2与HCl反应产生NaCl、H2O和O2,所以Na2O2不是碱性氧化物,B错误; C. SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3和H2O,所以SiO2是酸性氧化物,C错误; D. CaO和HCl反应产生CaCl2和H2O,所以CaO是碱性氧化物,D正确; 故合理选项是D。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是___

(2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应,收集25mLH2时所需时间后者比前者___

(3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足,例如___

(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有:

a.在多孔塑料袋中装入锌粒;

b.在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸;

c.塞好橡胶塞,___时立即用秒表计时;

d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。

(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快,其原因是___,反应进行一定时间后速率逐渐减慢,原因是___

(6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示,t1t2时间段氢气体积略有减小的原因是___;在64s内用H+浓度表示的平均反应速率vH+=___(此时,溶液体积仍为40mL,气体摩尔体积为25L/mol)。

 

查看答案

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

26.9

 

 

完成下列问题:

(1)根据上表中所测数据,该实验中和热△H=___。(不必计算和化简,代入数据即可)[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)4.18J/(g·℃)计算]

(2)在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有___(填序号)。

A.盐酸的浓度              B.盐酸的温度

C.氢氧化钠溶液的浓度      D.氢氧化钠溶液的温度

E.水的比热容              F.反应后混合溶液的终止温度

 

查看答案

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:

实验编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4

温度

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

 

0.10

2.0

0.010

40

25

 

0.20

2.0

0.010

40

25

 

0.20

2.0

0.010

40

50

 

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)__

(2)试验编号②和③探究的内容是____

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1

 

查看答案

某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的:探究同主族元素性质递变规律

(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管。

药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容:

序号

实验方案

实验现象

向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

 

向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

 

 

 

①②中实验现象为___

(4)实验结论:___

(5)问题和讨论:

由于F2过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强:___

 

查看答案

世界能源消费的90%以上依靠化学技术。其中清洁燃料氢气(H2)和甲醇(CH3OH)是研究的热点。

(1)工业制氢有多种渠道:

①其中一个重要反应是:COg+H2Og=CO2g+H2g   H

已知:

Cs,石墨)+O2g=CO2g     H1=-394kJ/mol

2Cs,石墨)+O2g=2COg   H2=-222kJ/mol

H2g+O2g=H2Og       H3=-242kJ/mol

则△H=___kJ/mol

②一种金属(M)氧化物循环制氢的原理如图1所示。写出该流程制氢的总反应式:___

③氢气可用于制备H2O2。已知:H2g+Al=Bl   H1O2g+Bl=Al+H2O2l   H2,这两个反应均为放热反应,则H2g+O2g=H2O2l)的△H___0(填“=”)。氢气可用于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:___

(2)-2为一定条件下1molCH3OH(甲醇)与O2反应时生成COCO2HCHO(甲醛)的能量变化图,反应物O2g)和生成物H2Og)略去。如有催化剂,CH3OHO2反应的主反应式为:___HCHO发生不完全燃烧的热化学方程式为:___

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.