下列属于非电解质的是
A.氨气 B.碳酸钾 C.HCl D.氢气
下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.
D.
下列属于碱性氧化物的是
A.CO2 B.Na2O2 C.SiO2 D.CaO
教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是___。
(2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者___。
(3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如___。
(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，___时立即用秒表计时；
d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___。
(6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是___；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=___（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。
实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 26.9 |
完成下列问题：
(1)根据上表中所测数据，该实验中和热△H=___。（不必计算和化简，代入数据即可）[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。
(2)在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有___（填序号）。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4 | 温度 | ||
浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | ||
| 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4．0 | 25 |
| 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4．0 | 25 |
| 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4．0 | 50 |
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__。
(2)试验编号②和③探究的内容是____。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。
