下列说法正确的是
A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同
C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D.常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A.相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)
B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的KA溶液 pH=6.5，则 HA一定为弱酸
B.等 pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)
C.将 pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至 80℃后溶液的 pH仍然相同
NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb
B.交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl2
C.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
D.制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移
一定温度下，在 3个体积均为 20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量(n/mol) | 平衡物质的量(n/mol) | ||
n(NH2COONH4) | n(NH3) | n(CO2) | n(CO2) | ||
I | 15 | 1.00 | 0 | 0 | 0.016 |
II | 15 | 2.00 | 0 | 0 | a |
III | 35 | 0 | 4.00 | 2.00 | b |
下列说法不正确的是
A.当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为 0.036mol，则30min 内该反应的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1
B.当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，不能说明该反应到达了平衡
C.若该反应的正反应为吸热反应，则 b一定大于0.032
D.达到平衡时反应物的转化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
下列说法正确的是
A.酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D.饱和(NH4)2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
