Question

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应 5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，生成22.4L N₂ 时转移的电子数为3.75N_A

B.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为N_A

C.将1mol Cl₂通入水中，则 N(HClO)+N(Cl^-)+N(ClO^-)=2N_A(N表示粒子数)

D.10g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A 和4N_A

Answer

B

【解析】

A. 缺少外界条件，不能计算N2的物质的量，因此也不能计算反应过程中电子转移数目，A错误；

B. 标准状况下22.4L甲烷和氧气的混合气体的物质的量是1mol，根据阿伏伽德罗定律可知该气体中含有的分子数目为NA；而反应CH4+2O2CO2+2H2O是反应前后分子总数不变的反应，故混合气体完全燃烧后，物质的总分子数一定为NA，B正确；

C. Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<2NA，C错误；

D. D2O的物质的量是n(D2O)=10g÷20g/mol=0.5mol，D2O分子中含有10个质子，含有10个中子，所以0.5mol D2O中含有的质子数与中子数都是5NA ，D错误；

故合理选项是B。