Question

常温下，向100mL 0.1mol/L的H₂A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.H₂A在水中的电离方程式是:H₂A=H⁺+HA^-， HA^-H⁺+A^2-

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.Y点溶液中存在以下关系: c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+3c(HA^-)

D.X点溶液中含A元素相关微粒:c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1mol/L

Answer

C

【解析】

A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH++HA-， HA-H++A2-，故A错误；

B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)= c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；

D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故D错误；

故选C。