某工业废渣的主要成分为 SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属...

某工业废渣的主要成分为 SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数(-lg c)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度 c≤10-5mol/L时，即认为该离子在溶液中不存在)。下列有关说法不正确的是

A.分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤

B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离

C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素

D.用 NaOH 调节pH沉淀铁元素时，pH应控制略大于3.7

C 【解析】 A．回收废渣中的金属元素，可加盐酸分离出SiO2； B．结合图中pH可知，铁离子在pH为3.7附近沉淀完全； C．先沉淀铁离子，过滤后再沉淀镁子，可分离； D．铁离子在pH为3.7附近沉淀完全，此时镁以离子存在。 A．回收废渣中的金属元素，SiO2与盐酸不反应，MgO、FeO均溶于盐酸，则分离废渣中的 SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤，A正确； B．结合图中pH可知，Fe3+在pH为3.7附近沉淀完全，则用氯水将 Fe2+氧化成 Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离，B正确； C．Fe3+、Mg2+形成沉淀需要溶液的pH：Fe3+

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考点分析：

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常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

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B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

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C.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

D.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

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试题属性

题型：单选题
难度：中等