Question

浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

A.对比①和②可以说明还原性Br^－＞Cl^－

B.①和③相比可说明氧化性Br₂＞SO₂

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H₂SO₄＞HCl

D.③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

Answer

A

【解析】

A、反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br－被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A正确；

B、反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br－被氧化；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，故B错误；

C、利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，故C错误；

D、反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，故D错误。

故选A。