Question

Burns和Dainton研究发现C1₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：

①C1₂（g）2C1•（g）快

②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快

③COC1•（g）+C1₂（g）COC1₂（g）+C1•（g）慢

其中反应②存在v_正=k_正[CO][C1•]、v_逆=k_逆[COC1•]

下列说法正确的是（    ）

A.反应①的活化能大于反应③的

B.反应②的平衡常数K=

C.要提高合成COCl₂的速率，关键是提高反应②的速率

D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC1₂的平衡产率

Answer

B

【解析】

根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。

A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A错误；

B．反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]，平衡时正逆反应速率相等，则 ，故B正确；

C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；

D．催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COC12的平衡产率不变，故D错误；

故选：B。