一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O
Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列说法正确的是
A.放电时，Zn2+脱离插层
B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小
C.充电时，电子由
层经电解质溶液流向
层
D.充电时，阳极反应为：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：W<X<Y
B.元素的非金属性：Z>Y>X
C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
下列说法错误的是
A.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水
B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+
C.试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙
D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c
B.图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+
C.步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe3+
D.若制备 1 mol CuCl2，理论上消耗 11.2 L O2
Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：
①C12（g）
2C1•（g）快
②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快
③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢
其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]
下列说法正确的是（ ）
A.反应①的活化能大于反应③的
B.反应②的平衡常数K=
C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率
用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是
A.该脱除过程中太阳能转化为化学能。
B.在Pt端发生的是氧化反应
C.过程①发生的反应为H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+
D.过程③的化学方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3
