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己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2ON2H5++OH－、N2...

己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示变化关系

B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4

C.pOH1＞pOH2

D.反应N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15

 

BC 【解析】 M、N点，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。 A．，所以曲线M表示pOH与 的变化关系，曲线N表示pOH与的变化关系，故A正确； B．根据电离方程式可知，N2H4为二元碱，可以结合两个H+，与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，故B错误； C．推导可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2，故C错误； D． 反应N2H5+ + H2ON2H62+ + OH－为第二步反应，M点时，c(OH-)=10-15， K==10-15，故D正确； 答案选BC。  
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一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列说法正确的是

A.放电时，Zn2+脱离插层

B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

C.充电时，电子由层经电解质溶液流向层

D.充电时，阳极反应为：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+

 

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.元素的非金属性：Z>Y>X

C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构

D.X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。

 

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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

下列说法错误的是

A.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

 

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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c

B.图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+

C.步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe3+

D.若制备 1 mol CuCl2，理论上消耗 11.2 L O2

 

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Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：

①C12（g）2C1•（g）快

②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快

③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢

其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]

下列说法正确的是（    ）

A.反应①的活化能大于反应③的

B.反应②的平衡常数K=

C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率

D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

 

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