三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:
下列说法正确的是
A.尿素属于无机物 B.反应①为非氧化还原反应
C.反应②中n（CA）∶n（HClO）=1∶1 D.CA分子中各原子均满足8电子结构
用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是
A.制H2S
B.制氨气
C.制NO2 
D.制氯气
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 食盐能腐蚀铝制容器 | Al能与Na+发生置换反应 |
B | 用铁罐贮存浓硝酸 | 常温下铁在浓硝酸中钝化 |
C | 用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板 | S2O82-的氧化性比Cu2+的强 |
D | 漂白粉在空气中久置变质 | Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分解 |
A.A B.B C.C D.D
甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
I．用CO2生产甲醇、乙醇
(1)已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。
(2)将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成 H2O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。
(3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_____。
A.该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为p1＜p2＜p3
C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2
D．在p2及512 K时，图中N点υ(正)＜υ(逆)
(4)CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始时的投料比，即m＝
①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”）。
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___________。
Ⅱ．甲醇的应用
(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。
离子交换膜a为_____（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为______________。
铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。
(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。
(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：
实验序号 | 试剂A | 实验现象 |
1 | 0.2 mol·L−1 CuCl2溶液 | 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
2 | 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体 | 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
3 | 2 mol·L−1 CuSO4溶液 | 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 |
4 | 2 mol·L−1 CuCl2溶液 | 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 |
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl2
2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是_________。
② 能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 加入浓NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成无色溶液 |
ii | 加入饱和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液 | 溶液由无色变为褐色 |
查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。
