Question

25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A,H₂A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L^-1NaA溶液中:

C.0.1 mol·L^-1NaHA溶液中:

D.H₂A 的K₂=1×10^-7

Answer

B

【解析】

由图可知，实线为0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。

A.强碱滴定弱酸时，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确；

B. 0.1 mol·L-1Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH—)，因Na2A溶液显碱性，c(OH—) > c(H+)，则:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)，故B错误；

C. 由图可知，当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA-的电离大于水解，则溶液中c(Na+)>c(HA-)> c(A2-)> c(H2A)，故C正确；

D. 由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2== c(H+)=1×10-7，故D正确；

故选B。