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花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H...

花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列问题:

1A的化学名称是 _____(用系统命名法)。

2G中所含官能团的名称是  ____

3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E___ (填没有)手性碳。

4)反应⑥的反应类型是 ____ 。

5D的结构简式为 _____

6F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为  ____

7)芳香族化合物WD的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为12221。符合上述要求的W____种。

8)有机物M)是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物M的合成路线____。(无机试剂及有机溶剂任用)

 

1,2,3—苯三酚 酯基、醚键和碳碳双键 有 消去反应 +3NaOH→+2H2O 1 【解析】 由有机物的转化关系和C的结构简式可知,在PCl3做催化剂作用下,与ClCH2COCl发生取代反应生成,则A为,B为;一定条件下发生取代反应生成,在雷尼镍作用下,和氢气发生加成反应生成,则D为;与发生一系列反应生成,与(CH3)2SO4发生取代反应生成,一定条件下发生消去反应生成。 (1)A的结构简式为,名称是1,2,3—苯三酚,故答案为:1,2,3—苯三酚; (2)G的结构简式为,含有的官能团为酯基、醚键和碳碳双键,故答案为:酯基、醚键和碳碳双键; (3)E的结构简式为,2号碳原子(带☆)连有4个不同的原子或基团,为手性碳,故答案为:有; (4)反应⑥为一定条件下发生消去反应生成,故答案为:消去反应; (5)D的结构简式为,故答案为:; (6)F的结构简式为,分子中含有的酯基和酚羟基能与氢氧化钠反应,与足量NaOH溶液反应生成和水,反应的化学方程式为+3NaOH→+2H2O,故答案为:+3NaOH→+2H2O; (7)D的结构简式为,其同分异构体W能发生银镜反应和水解反应说明含有—OOCH,遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基,核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构只有符合,故答案为:1; (8)由M的结构简式和题给信息,利用逆推法可知,在PCl3做催化剂作用下,与ClCH2COCl发生取代反应生成,一定条件下发生取代反应,在雷尼镍作用下,和氢气发生加成反应生成,合成路线如下:,故答案为:。
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NH43[FeSCN6][FeTCNE)(NCCH32][FeCl4] K4[FeCN6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______

2FeCa位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____

3)配合物(NH43[FeSCN6]中的HSN的电负性从大到小的顺序是_____ 。

4[FeTCNE)(NCCH32][FeCl4],配体为CH3CNTCNE)。

CH3CN中碳原子的杂化方式是 ____ 和_____ 。

TCNE中第一电离能较大的是 ___(填元素符号),分子中所有原子____(填不在)同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是 ___

5K4[FeCN6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:

Fe3C的密度为 ___(列出计算式)g·cm-3

 

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雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、COSO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

1)已知:ΔH1=-566.0 kJ·mol-1 ΔH2=-116.5 kJ·mol-1   ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,废气中NO2 CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____

2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NONH3NO的物质的量之比分别为1211.531,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1

②曲线c对应的NH3NO的物质的量之比是___,其理由是___

3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

无水情况下,一个氧分子的活化能为__ ,容易活化氧分子的条件___(填有水无水)。

4)利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

B极的电极反应式为___

②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L(标准状况)。

 

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实验室用酸性蚀刻废液(含等)和碱性蚀刻废液[NH4+CuNH342+ NH3·H2O]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:

1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成CuOHCl的离子方程式为____

2)步骤Ⅳ需控制pH1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____

3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、__________

4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___

②装置c中反应完成的现象是_____

③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___

 

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金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)

(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围).

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti_______(阳极阴极”)生成,____(不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________

FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3_____(不含”)Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

 

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25 ℃时,0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:

下列说法错误的是

A.NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L-1NaA溶液中:

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

D.H2A K2=1×10-7

 

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