实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 ( )
A.A B.B C.C D.D
下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是
A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子
B.蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性
C.浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发
D.常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体
下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.NH4NO3常用作氮肥 B.Fe2O3做红色颜料
C.氨可用作制冷剂 D.用SO2可漂白馒头
最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是
A.NO能溶于水，不能用排水法收集
B.NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化
C.“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮
D.由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康
下列叙述错误的是
A.自然界中的硫都是以化合态存在
B.硫既有氧化性，又有还原性
C.附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤
D.硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
A.铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
B.工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3
D.工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
