Question

用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)

A．强氧化性     B．酸性     C．吸水性     D．脱水性

(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。

(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。

(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。

(5)研究小组认为可以用H₂O₂溶液来验证E中溶液含有SO₃^2-，进行了实验i。

实验序号	操作	现象
i	a. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。	无明显现象
b. 然后滴加__________，振荡，观察。	无明显现象
c. 再滴加__________，振荡，观察。	白色沉淀

通过实验i可证明E中溶液含有SO₃^2-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。

(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO₃^2-。该对比实验方案是__________。

Answer

Cu+2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O AB SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 产生黄色固体 品红褪色 溶液恢复原来的颜色 吸收SO2，防止污染空气 盐酸 BaCl2溶液 取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i，结合实验i，证明E中有SO32-

【解析】

在装置图中，A中发生反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；B中，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；C中，Cl2+H2S=S↓+2HCl；D中，SO2使品红褪色，加热后又恢复红色；E中，SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。

(1)A中，Cu与浓H2SO4发生反应，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。在此反应中，生成SO2，表现出强氧化性，生成CuSO4，表现出酸性，故选AB。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；

(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，表明B中Cl2与SO2在水溶液中反应，生成无色物质，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。C中发生反应为Cl2+H2S=S↓+2HCl，实验现象为产生黄色固体。答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；产生黄色固体；

(3)D中SO2与品红结合生成无色化合物，实验现象是品红褪色，一段时间后，点燃D处酒精灯，无色化合物分解，又生成原物质，可以观察到溶液恢复原来的颜色。答案为：品红褪色；溶液恢复原来的颜色；

(4)E装置中发生反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气。答案为：吸收SO2，防止污染空气；

(5)通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液。答案为：盐酸；BaCl2溶液；

(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，因为方案i中SO42-、SO32-都转化为BaSO4沉淀，设计了对比实验，即只让SO42-生成沉淀，与方案i进行沉淀量对比，从而证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i，结合实验i，证明E中有SO32-。答案为：取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i，结合实验i，证明E中有SO32-。