根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是
A.H2SO4溶液与BaCl2溶液 B.NaOH溶液与CuSO4溶液
C.Na2CO3溶液与HNO3溶液 D.NaOH溶液与KCl溶液
下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是
A.海水晒盐 B.伐薪烧炭 C.煤炭发电 D.刀耕火耨
氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。
(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。
(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。
(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。
(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。
实验I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是__________。
(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。
实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液 | 实验i： 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液； 再滴加1.5mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液 | i. 滴加NaOH溶液后__________；加酸后溶液变为黄色 |
实验ii： 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 | ii. 加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。
(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+。
B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a. 酸性条件下，__________；
b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，写出相应的离子方程式：___________。
用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)
A．强氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性
(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。
(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。
(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。
(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。
实验序号 | 操作 | 现象 |
i | a. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。 | 无明显现象 |
b. 然后滴加__________，振荡，观察。 | 无明显现象 | |
c. 再滴加__________，振荡，观察。 | 白色沉淀 |
通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。
(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是__________。
氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟(填序号)
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。
(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：
分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证
SO2的化学性质 | 理论论证 |
______ | ______ |
______ | ______ |
