将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、 Na2CO3、 NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液巧合呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为
A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g
高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4)可用如下反应制备： 2FeSO4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2↑，则制备16.6g高铁酸钠转移电子的物质的量为
A.0. 4 mol B.0.5 mol C.0 6 mol D.0.8 mol
将V1 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为
A.
mol·L－1 B.
mol·L－1 C.
mol·L－1 D.
mol·L－1
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA
B.5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA
C.0. 5 mol • L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
D.10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA
在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A.Cu(固体) 
CuSO4(溶液) 
Cu(OH)2(固体)
B.Al(固体) Al(OH)3(固体) 
NaAlO2溶液
C.NaHCO3(溶液) 
Na2CO3(溶液) 
NaOH(溶液)
D.Fe(固体) 
FeCl3(溶液) 
FeCL2(溶液)
下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是
| A | B | C | D |
实验 | 用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3] | Na2O2放置在空气中 | 往FeCl3溶液中加入足量铁粉 | 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 |
现象 | 铜质器皿表面呈红色，废液呈蓝色 | 固体粉末由黄色变为白色 | 溶液颜色由黄色变为浅绿色 | 产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 |
A.A B.B C.C D.D
