Question

根据所学知识,回答下列问题:

（1）将12.5g CuSO₄·5H₂O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L^－1

（2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H₂、NH₃、CH₄，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H₂)：V(NH₃)：V(CH₄)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L^－1H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm^－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。

（4）反应2K₂S+ K₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3 K₂SO₄+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。

（5）现有下列5种物质：①CO₂  ②Mg   ③盐酸   ④NaCl   ⑤Na₂CO₃。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。

Answer

0.05 12：6：4：3 5.4 1：2 0.8 ④⑤

【解析】

（1）根据c=n/V计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；

（2）氢原子的物质的量相等，假设氢原子的物质的量等于12mol，则HCl、H2、NH3、CH4的物质的量分别为12molHCl、6moH2、4molNH3、3molCH4，并根据V=nVm进行分析；

（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；

（4）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3 K2SO4+3H2O，S元素的化合价由-2升高为0价，由+4降低为0价，由此分析解答；

（5）电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质。

（1）溶液中n（CuSO4）=n（ CuSO4•5H2O）==0.05mol，则溶液中CuSO4的物质的量浓度为=0.05mol/L；

故答案为：0.05；

（2）氢原子的物质的量相等，假设氢原子的物质的量等于12mol，则HCl、H2、NH3、CH4的物质的量分别为12molHCl、6moH2、4molNH3、3molCH4，因为V=nVm，故同温同压下体积比即物质的量之比，故V（HCl）：V（H2）：V（NH3）：V（CH4）=12：6：4：3，
故答案为：12：6：4：3；

（3）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4 mol/L，据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，得V=5.4 mL；

故答案为：5.4；

（4）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3 K2SO4+3H2O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2个硫失4个电子化合价升高为0价，1个硫得4个电子，化合价降低为0价，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；根据方程式可知生成3molS转移电子数为4mol，所以生成0.6molS时转移电子数为0.8mol；

故答案为：1：2；0.8；

（5）电解质是在水溶液或熔融态下能导电的化合物④NaCl   ⑤Na2CO3属于电解质；

故答案为：④⑤。