Question

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag⁺＝2Ag +Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；

（2）正极上出现的现象是____________；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银______克。

Answer

铜棒 氧化 AgNO3 有Ag析出 108

【解析】

按照构成原电池工作原理，以及总电极反应，铜棒为负极，正极材料为石墨，电解质为AgNO3，然后逐步分析；

（1）根据总电极反应式，以及原电池工作原理，负极材料为铜棒，石墨为正极，电解质溶液为AgNO3溶液，负极上电极反应式Cu－2e－=Cu2＋，发生氧化反应；

（2）正极上的反应式为Ag＋＋e－=Ag，现象是有Ag析出；

（3）正极反应式为Ag＋＋e－=Ag，转移1mol电子，生成Ag的质量为1mol×108g·mol－1=108g。