镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）
A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2
固体离子导体依靠离子迁移传导电流。如图是一种固体电池，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法错误的是( )
A.I2与Ag反应属于放热反应
B.Ag+从多孔石墨电极向银电极移动
C.多孔石墨电极为正极，银电极为负极
D.银电极的电极反应式为Ag-e-=Ag+
银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag
下列说法不正确的是
A. 锌作负极
B. 正极发生还原反应
C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D. 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+
日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ (NH3与Zn2+能反应生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )
①锌为负极，石墨为正极；
②干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化；
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极；
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示：
甲.
乙.
实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一：________________________；
实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
(2)结论二：________________________；
实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
(3)结论三：________________________；
思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。
(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为
溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。
用如图所示装置进行实验：
若图中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示：①
，②
，③a棒的质量，④b棒的质量，⑤溶液的质量中的( )
A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑤
