Question

下列叙述正确的是（     ）

A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度

B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C.镁原子的核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.基态原子价层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝

Answer

A

【解析】

A. 电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故A正确；

B. 同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级若只有2个电子，则两个电子自旋方向相同，故B错误；
C. 基态转化成激发态要吸收能量，则镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故C错误；
D. Rb原子最外层电子排布为5sl，Rb为第IA族的金属元素，其氢氧化物的碱性大于KOH，则RbOH为强碱，能溶解Al(OH)3，故D错误。
故选：A。