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下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是( ) A.乳酸CH3—CHOH—COOH...

下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是(        )

A.乳酸CH3—CHOH—COOH

B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

 

D 【解析】 A.CH3-CHOH-COOH只有中间碳连接了-CH3、H、-OH、-COOH四个不同基团,是手性碳原子,故A不选; B.CH2OH-CHOH-CH2OH分子没有连接四个不同基团的碳原子,没有手性碳原子,故B不选; C.脱氧核糖:CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO从左数第二个碳原子连接了-CH2OH、H、-OH、-CHOH-CH2-CHO等四个不同基团是手性碳原子,从左数第三个碳原子连接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH2-CHO等四个不同基团是手性碳原子,有2个手性碳原子,故C不选; D.核糖:CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO从左数第二个碳原子连接了-CH2OH、H、-OH-CH(OH)-CH(OH)-CHO等四个不同基团是手性碳原子,从左数第三个碳原子连接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH(OH)-CHO等四个不同基团是手性碳原子,从左数第四个碳原子连接了CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-、H、-OH、-CHO等四个不同基团是手性碳原子,共3个手性碳原子,故D选; 故选D。
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(  )

选项

分子式

中心原子

杂化方式

价层电子对

互斥模型

分子或离子

的立体构型

A

SO2

sp

直线形

直线形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角锥形

C

NF3

sp2

四面体形

平面三角形

D

NH4+

sp3

正四面体形

正四面体形

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(       )

A.任何物质中都存在范德华力,而氢键只存在于含有 NOF 的物质中

B.范德华力比氢键的作用还要弱

C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质

D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

 

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下表是五种短周期元素的某些性质:

元素

A

B

C

D

E

最低负化合价

电负性

255

258

316

344

398

 

下列判断正确的是(   

A.的简单氢化物的稳定性:

B.元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子

C.元素与元素不可能形成化合物

D.元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

 

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下列叙述正确的是(    

A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度

B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同

C.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态

D.基态原子价层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝

 

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如图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于YZM的说法正确的是 (  )

A.电负性:

B.离子半径:

C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为

 

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