下列说法正确的是( )
A.NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心
B.氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是( )
A.乳酸CH3—CHOH—COOH
B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 | 分子式 | 中心原子 杂化方式 | 价层电子对 互斥模型 | 分子或离子 的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )
A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中
B.范德华力比氢键的作用还要弱
C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
下表是
、
、
、
、
五种短周期元素的某些性质：
元素 | A | B | C | D | E |
最低负化合价 |
|
|
|
|
|
电负性 | 2．55 | 2．58 | 3．16 | 3．44 | 3．98 |
下列判断正确的是（ ）
A.、、的简单氢化物的稳定性：
B.元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素与元素不可能形成化合物
D.与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与
发生置换反应
下列叙述正确的是（ ）
A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度
B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D.基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝
