Question

短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(        )

X		Y
Z		W	Q

A.X 与 Y 形成的化合物中一定不存在配位键

B.W 与 Q 可形成共价化合物 W₂Q₂

C.Q 的氢化物在熔融状态下能导电

D.H-Y 键的键能小于 H-W 键的键能

Answer

B

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为C元素，Y为氧元素，Z为Si元素，W为硫元素，Q为Cl元素。

A．X 与 Y 形成的化合物CO中存在配位键，故A错误；

B．氯的非金属性比硫强，S和Cl可形成S2Cl2 的共价化合物，故B正确；

C．Q 的氢化物为氯化氢，为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故C错误；

D．S的原子半径比O大，H-O 键的键能大于 H-S 键的键能，故D错误；

故选B。