把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
(1)前2 min内，用X表示的平均反应速率________；
(2)2 min末时Y的转化率________；
(3)化学方程式中Z的化学计量数n________
某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO3− + 3HSO3−＝Cl− + 3SO42− + 3H+
(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl－)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。
方案 | 假设 | 实验操作 |
I | 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液， |
II |
| 取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
III | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
①补全方案I中的实验操作：_____。
②方案II中的假设为_____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_____。
④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_____。
一定条件下，乙酸在
、
、
条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是( )
A.温度越高，、、的催化降解率越大
B.离子浓度相同时，的催化效果最好
C.的浓度对乙酸降解率的影响不大
D.乙酸的降解产物可能是
和
下列生产或实验事实引出的结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同， | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸过程中，在 | 增大气液接触面积，使 |
C | 在2L密闭容器中发生反应：
| 反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A.A B.B C.C D.D
一定温度下，
的
溶液发生催化分解，不同时刻测得生成
的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0～4min内的平均反应速率
B.6～10min内的平均反应速率
C.反应至6min时，
D.反应至6min时，分解了50％
将
A气体和
B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
。若经2s后测得C的浓度为
，则下列说法正确的是( )
A.用物质A表示的反应速率为
B.用物质B表示的反应速率为
C.2s内物质A的转化率为30％ D.2s时物质B的浓度为
