Question

将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（    ）

温度（ ^oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/(×10^－^8 mol^3·L^－^3)	0.205	1.64	4.68	10.8

A.该反应在高温下可能自发

B.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

C.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃时，达平衡时，X分解了0.03 mol

Answer

B

【解析】

A、由表可知温度越高，平衡常数K越大，所以反应X(s)⇌2Y(g)+Z(g)为吸热反应，△H＞0，反应中气体的物质的量增大，△S＞0，根据△G=△H-T△S，反应在高温的条件下能自发进行，故A正确；

B、反应X(s)⇌2Y(g)+Z(g)中，Y和Z都是气体，而X是固体，所以Z的体积分数不随时间变化而变化，所以Z的体积分数不变不能作平衡状态的标志，故B错误；

C、压缩容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，所以再次达平衡后，n(X)比原平衡大，故C正确；

D、35℃平衡常数为10.8，

             X(s)⇌2Y(g)+Z(g)，

起始量(mol)： a           0        0

变化量(mol)： b          2b       b

平衡量(mol)：a-b         2b       b

 所以K==10.8，解得：b=0.03 mol，故D正确；

故选B。