常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.
=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－
B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+
C.水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－
D.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
下列说法正确的是（ ）
A.若溶液的pH<7，则溶液显酸性
B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质
C.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小
D.25℃时，1.0×10－3 mol·L－1的盐酸pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
一定温度下，对于可逆反应A(g)＋3B(g) 
4C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
A.单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol A B.混合气体的物质的量不再变化
C.单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol C D.容器内的压强不再变化
某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)
B.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
C.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0
下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）
①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2
②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2
③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2
④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ； Q1<Q2
A.①③ B.②④ C.③④ D.①④
将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 
2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）
温度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.该反应在高温下可能自发
B.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
C.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大
D.35℃时，达平衡时，X分解了0.03 mol
