Question

某恒容密闭容器中充入一定量SO₂和O₂进行反应： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T₁ 时，平衡体系中SO₂的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（    ）

图甲，图乙

A.图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系

B.图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)

C.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正)

Answer

C

【解析】

A．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，则曲线1表示逆反应速率与温度的关系，故A错误；

B．温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快，a、b两点对应的反应速率：va＜vb，故B错误；

C．d点表示温度为T0时，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故C正确；

D．c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，反应需要向生成二氧化硫的方向进行，即向逆反应方向进行，所以v(逆)＞v(正)，故D错误；

故选C。