已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、 Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.HF B.CH3COOH C.HNO2 D.HCN
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式: S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓ + H2O
C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+ + 2NO3- +3 SO32- = 3 SO42-+ NO↑+ 2H2O
D.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72—+ SO32-+8H+ = 3 SO42- +2 Cr3++4H2O
某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（ ）
图甲
，图乙
A.图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系
B.图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)
C.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正)
用化学用语解释相关现象正确的是（ ）
A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
B.常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2O
H3O+＋F－
C.KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－
D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A.图甲：进行中和热的测定
B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
D.图丁：验证 2NO2(g)
N2O4 (g) △H<0
对于可逆反应：3A(g)＋2B(g) 
2C(g)△H＜0，下列各图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
