Question

下列说法正确的是(　　)

A.1 mol/ L和0.01 mol/ L的两瓶氨水中c(OH^－)之比为100:1

B.在H₂SO₃溶液中，c(H⁺)和c(SO₃^2-)的比值为2:1

C.一定温度下，反应 MgCl₂(l)= Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH >0、ΔS >0

D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

Answer

C

【解析】

A．1 mol/ L氨水的浓度是0.01 mol/ L氨水的浓度的100倍，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故1 mol/ L氨水的电离度比0.01 mol/ L氨水的电离度小，所以两瓶氨水中c(OH－)之比小于100，故A错误；

B．H2SO3溶液中存在H2SO3⇌HSO3-+H+，HSO3- ⇌SO32-+H+，c(H+)和c(SO32-)的比值不是2∶1，故B错误；

C．一定温度下，反应 MgCl2(l)═Mg(l)+Cl2(g)为吸热反应，△H＞0，产物气体系数和大于反应物系数和，所以△S＞0，故C正确；

D．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故D错误；

故选C。