下列关于pH变化的判断不正确的是( ) A.温度升高，氨水溶液pH增大 B.温度...

下列关于pH变化的判断不正确的是(　　)

A.温度升高，氨水溶液pH增大

B.温度升高，纯水pH减小

C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH增大

D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH减小

C 【解析】 A、氨水溶液中一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨的电离，平衡正向移动，溶液中氢氧根离子的浓度增大，碱性增强，pH增大，故A正确； B、水的电离是吸热过程，升温平衡，水的电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，所以纯水pH减小，故B正确； C、新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸的平衡，次氯酸见光分解，最后得稀盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故C错误； D、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故D正确；故选C。

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考点分析：

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已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率

B.其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变

C.平衡前，充入氩气，容器内压强增大，反应速率加快

D.平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小

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下列说法正确的是(　　)

A.1 mol/ L和0.01 mol/ L的两瓶氨水中c(OH－)之比为100:1

B.在H2SO3溶液中，c(H+)和c(SO32-)的比值为2:1

C.一定温度下，反应 MgCl2(l)= Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH >0、ΔS >0

D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

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已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、 Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最大的是（　　）